Патофизиология (Нарушения кислотно-основного баланса)

Для нормального течения физиологических процессов, в частности

ферментативных и обменных реакций, необходима строго постоянная

реакция крови и тканей. pH артериальной крови человека (при 37°С)

колеблется в пределах от 7,37 до 7,43, составляя в среднем 7,40.

Необходимо уточнить что эти значения характерны для плазмы крови. В

Er величину pH измерить трудно. Как было установлено, внутри Er она

составляет примерно 7,2-7,3, т.е. отличается от pH плазмы.

Характерная для крови человека слабощелочная реакция

поддерживается в очень узких пределах, несмотря на постоянно

изменяющееся поступление в кровь кислых продуктов метаболизма. Такое

постоянство черезвычайно важно для правильного протекания обменных

процессов в клетках, так как деятельность всех ферментов, участвующих

в метаболизме, зависит от pH. При патологических сдвигах pH крови

активность разных ферментов изменяется в разной степени, и в

результате точное взаимодействие между реакциями обмена может

нарушится. Так например сдвиг pH крови на 0,1 вызывает выраженное

нарушения функции дыхательной, сердечно-сосудистой и других систем

организма; снижение pH на 0,3 может привести к развитию ацидотической

комы, а сдвиг на 0,4 и более зачастую несовместим с жизнью.

В регуляции кислотно-щелочного равновесия участвуют несколько

механизмов. К ним относятся буферные свойства крови, газообмен

в легких и выделительная функция почек.

Буферные свойства крови обусловлены наличием в ней нескольких

буферных систем, а именно:

Бикарбонатный буфер - отношение угольной кислоты у ее кислой соли

(бикарбонату). Это отношение является константой и составляет 1:20.

Данная система препятствует изменениям pH при внесении в нее сильных

кислот или оснований вследствие их превращения в соответствующие

слабые кислоты или основания. Хотя буферная емкость бикарбонатного

буфера составляет всего 7-9% , однако данная буферная система играет

большую роль в создании общей буферной емкости крови, так как

буферный эффект этой системы существенно увеличивается благодаря ее

тесной связи с дыханием (дыхательная система обеспечивает высокое

содержание компонентов буферной системы). Нет ни одного расстройства

КОБ, развивающегося без изменений бикарбонатного буфера.

Фосфатный буфер - отношение однозамещенного фосфата натрия к

двузамещенному фосфату натрия. Этот буфер играет важную роль в

поддержании постоянства реакций тканей, а также в регуляции активной

реакции мочи.

Белковый буфер - буферные свойства белков крови обусловлены

способностью аминокислот ионизироваться. К буферным белкам относятся

белки плазмы (в частности, альбумин), так и содержащийся в Er - Hb.

На долю последнего приходится большая часть буферной емкости белковой

системы(до 75% всей буферной емкости крови).

К механизмам регуляции кислотно-основного баланса относятся:

Система внешнего дыхания, обеспечивающая регуляцию содержания CO2

в крови. Так при увеличении кислотности крови, повышение содержания

ионов H+ приводит к возрастанию легочной вентиляции

(гипервентиляции), при этом молекулы CO2 выводятся в большом

количестве и pH возвращается к нормальному уровню. При увеличении

содержания оснований наступает гиповентиляция, в результате

напряжение CO2 и концентрация ионов H+ возрастают, и сдвиг реакции

крови в щелочную сторону частично или полностью компенсируется.

Роль почек - их функция состоит в удалении нелетучих кислот,

главным образом серной кислоты. Почки должны удалять в сутки 40-60

ммоль ионов H+, накапливающихся за счет образования нелетучих кислот.

Нарушения кислотно-основного баланса могут быть экзогенного или

эндогенного происхождения, тоесть возникать в следствии избыточного

или недостаточного поступления в организм кислых и щелочных

продуктов, либо в следствии черезмерного образования в организме и

нарушения выделения. Нарушение КОБ в кислую сторону называется

- ацидоз, в щелочную - алкалоз.

Ацидоз - нарушение кислотно-щелочного равновесия,

характеризующегося появлением в крови абсолютного или относительного

избытка кислот и повышением концентрации водородных ионов.(pH снижен)

Алкалоз - нарушение кислотно-щелочного равновесия, для которого

типично абсолютное или относительное увеличение количества оснований

и понижение концентрации водородных ионов (pH повышается).

Перейти на страницу: 1 2

Другие статьи по теме

Полное описание витаминов
Слова «витамины - источник здоровья» знакомы нам с детства, и мы настолько привыкли к ним, что перестаем придавать им значение. А напрасно! Ведь на самом деле без витаминов обеспечить полноценное здоровье совершенно невозможно. Кто весной не испытыв ...

Металлокерамические коронки
При обсуждении методики протезирования фарфоровыми коронками часто указывается один существенный недостаток, свойственный этому виду протезов, а именно — на недостаточную их прочность. Как показывает клинический опыт, фарфоровые коронки иногда раск ...

Разделы