Патофизиология (Нарушения кислотно-основного баланса)

Для нормального течения физиологических процессов, в частности

ферментативных и обменных реакций, необходима строго постоянная

реакция крови и тканей. pH артериальной крови человека (при 37°С)

колеблется в пределах от 7,37 до 7,43, составляя в среднем 7,40.

Необходимо уточнить что эти значения характерны для плазмы крови. В

Er величину pH измерить трудно. Как было установлено, внутри Er она

составляет примерно 7,2-7,3, т.е. отличается от pH плазмы.

Характерная для крови человека слабощелочная реакция

поддерживается в очень узких пределах, несмотря на постоянно

изменяющееся поступление в кровь кислых продуктов метаболизма. Такое

постоянство черезвычайно важно для правильного протекания обменных

процессов в клетках, так как деятельность всех ферментов, участвующих

в метаболизме, зависит от pH. При патологических сдвигах pH крови

активность разных ферментов изменяется в разной степени, и в

результате точное взаимодействие между реакциями обмена может

нарушится. Так например сдвиг pH крови на 0,1 вызывает выраженное

нарушения функции дыхательной, сердечно-сосудистой и других систем

организма; снижение pH на 0,3 может привести к развитию ацидотической

комы, а сдвиг на 0,4 и более зачастую несовместим с жизнью.

В регуляции кислотно-щелочного равновесия участвуют несколько

механизмов. К ним относятся буферные свойства крови, газообмен

в легких и выделительная функция почек.

Буферные свойства крови обусловлены наличием в ней нескольких

буферных систем, а именно:

Бикарбонатный буфер - отношение угольной кислоты у ее кислой соли

(бикарбонату). Это отношение является константой и составляет 1:20.

Данная система препятствует изменениям pH при внесении в нее сильных

кислот или оснований вследствие их превращения в соответствующие

слабые кислоты или основания. Хотя буферная емкость бикарбонатного

буфера составляет всего 7-9% , однако данная буферная система играет

большую роль в создании общей буферной емкости крови, так как

буферный эффект этой системы существенно увеличивается благодаря ее

тесной связи с дыханием (дыхательная система обеспечивает высокое

содержание компонентов буферной системы). Нет ни одного расстройства

КОБ, развивающегося без изменений бикарбонатного буфера.

Фосфатный буфер - отношение однозамещенного фосфата натрия к

двузамещенному фосфату натрия. Этот буфер играет важную роль в

поддержании постоянства реакций тканей, а также в регуляции активной

реакции мочи.

Белковый буфер - буферные свойства белков крови обусловлены

способностью аминокислот ионизироваться. К буферным белкам относятся

белки плазмы (в частности, альбумин), так и содержащийся в Er - Hb.

На долю последнего приходится большая часть буферной емкости белковой

системы(до 75% всей буферной емкости крови).

К механизмам регуляции кислотно-основного баланса относятся:

Система внешнего дыхания, обеспечивающая регуляцию содержания CO2

в крови. Так при увеличении кислотности крови, повышение содержания

ионов H+ приводит к возрастанию легочной вентиляции

(гипервентиляции), при этом молекулы CO2 выводятся в большом

количестве и pH возвращается к нормальному уровню. При увеличении

содержания оснований наступает гиповентиляция, в результате

напряжение CO2 и концентрация ионов H+ возрастают, и сдвиг реакции

крови в щелочную сторону частично или полностью компенсируется.

Роль почек - их функция состоит в удалении нелетучих кислот,

главным образом серной кислоты. Почки должны удалять в сутки 40-60

ммоль ионов H+, накапливающихся за счет образования нелетучих кислот.

Нарушения кислотно-основного баланса могут быть экзогенного или

эндогенного происхождения, тоесть возникать в следствии избыточного

или недостаточного поступления в организм кислых и щелочных

продуктов, либо в следствии черезмерного образования в организме и

нарушения выделения. Нарушение КОБ в кислую сторону называется

- ацидоз, в щелочную - алкалоз.

Ацидоз - нарушение кислотно-щелочного равновесия,

характеризующегося появлением в крови абсолютного или относительного

избытка кислот и повышением концентрации водородных ионов.(pH снижен)

Алкалоз - нарушение кислотно-щелочного равновесия, для которого

типично абсолютное или относительное увеличение количества оснований

и понижение концентрации водородных ионов (pH повышается).

Перейти на страницу: 1 2

Другие статьи по теме

Применение генетических методов в судебной медицине
Целью использования новых методов в судебно-медицинской экспертизе вещественных доказательств является повышение идентификационных возможностей. Значительная перспектива в этом направлении появилась прежде всего за счет использования достижений ...

Методология диагностики пороков сердца
Методические разработки проведены заведующим кафедрой госпитальной хирургии профессором Г.Д. Мезенцевым на основании 33-летнего опыта работы в кардиохирургической клинике, где точность диагноза контролировалась во время операций, из которых более 20 ...

Разделы